Загальні фізичні властивості неметалів.

123

За нормальних умов неметали водень Н2, фтор F2, хлор Cl2,кисень O2, озон О3, азот N2 та інертнігази (гелій He, неон Ne, аргон Ar,криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn) перебувають у газоподібному агрегатному стані, бром Вr2 — рідина, а решта неметалів — тверді речовини. Неметали відрізняються за кольором. Так, водень, кисень, азот —безбарвні гази; фтор — блідо_жовтий, а хлор —жовтозелений отруйний газ з різкимспецифічним запахом; бром — темночервона рідина, жовто-бурі пари якої мають різкий, подразливий запах, а при потраплянні на шкіру викликають сильні опіки. Фосфор червоний — тверда речовина червоного кольору, фосфорбілий — тверда речовина білого кольору. Сірка — тверда речовина жовтого кольору. Йод — тверда чорно-фіолетова речовина з металічним блиском.

Оскільки неметали мають різні агрегатні стани, то й температури їх плавлення та кипіння перебувають у широких межах. Газоподібні неметали (водень, кисень, азот) за нормальних умов киплятьпри низьких температурах (майже –200 °С). Тверда речовина йод при нагріванні сублімується — відразу переходить із твердогостану в газоподібний. Для того щоб розплавити сірку, достатньо температури спиртівки чи сухого пального, тоді як одна з алотропних видозмін Карбону — алмаз — має температуру плавлення понад +3000 °С.

Більшість неметалів не проводять електричний струм, тобто є діелектриками. Кремній — напівпровідник, а графіт — провідник електричного струму. Неметали погано проводять тепло, крихкі, розчинність у воді не є їхньою характерною загальною властивістю.Проте багато з них добре розчинні в органічних розчинниках. Найкращу розчинність у воді мають галогени. Розчин брому у воді відомий вам під назвою бромна вода. Чимало газоподібних неметалів легші за повітря. Окрім Оксигену й Карбону, алотропні видозміни мають й інші неметалічні хімічні елементи, зокрема Фосфор і Сульфур.

Ознайомимося з ними.

Лабораторний дослід. Ознайомлення зі зразками простих речовин неметалів (схема 2).

Схема 2

Давайте розглянемо будову неметалів (схема 3):

Схема 3


3. Явище алотропії, алотропні видозміни (модифікації) Оксигену та Карбону

Неметалічні елементи, утворюючи прості речовини, здатні до алотропії.

Алотропія – це здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин.

Утворені прості речовини називають алотропними видозмінами, або алотропними модифікаціями (схема 4).

Схема 4


Оксигену (О)
  • кисень О2;
  • озон О3
Причина: різна кількість атомів у молекулах
Карбону (С)
  • алмаз;
  • графіт;
  • карбін;
  • фулерени
Причина: різна структура кристалів



Кисень

Кисень відкрив К.В. Шеєле в 1772р і незалежно від нього -Дж.Прістлі в 1774р. Є у вільному стані в атмосфері, входить до складу води, оксидів, і солей, які утворюють тверду оболонку землі.

u Кисень- це безбарвний газ без смаку та запаху,мало розчинний у воді (у 100 об’ємах води при 20оС розчиняється близько 3 об’ємів кисню), трохи важчий за повітря (ρ=1,43 г/л).

При температурі -1830С він перетворюється на рідину блакитного кольору.

Озон утворюється з кисню під час грозових розрядів або під дією ультрафіолетового випромінювання Сонця. Озоновий шар завтовшки 2-4,5 мм, який знаходиться у стратосфері на висоті 20-25 км, захищає нашу планету від сонячної радіації, яка спричиняє онкологічні (ракові) захворювання шкіри. Окрім того, озоновий шар поглинає інфрачервоне випромінювання Землі, чим запобігає її охолодженню.

Руйнування озонового шару називають «озоновими дірками», утворення яких є дуже небезпечним для всього живого на Землі.


3157750644941305.html
3157798619411987.html

3157750644941305.html
3157798619411987.html
    PR.RU™